Questão do Enem resolvida

Para quem encontrou dificuldades em resolver as questões da prova do Enem, aquela que vazou, estou postando aqui a resolução de uma das questões. Postarei outras em breve.

Como calcular as massas necessárias para se obter 5400 kJ?

Podemos montar uma regra de três com a quantidade de energia liberada por mol de substância e assim, calcular a massa de cada um dos combustíveis consumida na reação:

Massa de C2H5OH
46 g --------- 1350 kJ
x --------- 5400 kJ
x = 184 g

Massa de CH4
16 g --------- 900 kJ
x --------- 5400 kJ
x = 96g

Massa de H2
2 g ---------- 270 kJ
x --------- 5400 kJ
x = 40 g

H2 é o combustível mais econômico porque necessita de menor massa, apenas 40 g, para produzir a mesma quantidade de energia que o álcool e o metano.

Qual o combustível que produz a maior quantidade de CO2?

Escrevendo as reações:

H2 + ½ O2 --> H2O (não produz CO2)

1CH4 + 2O2 --> 2H2O + 1CO2

1C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

Observe pela estequiometria das reações que o etanol produz mais CO2 que o metano: 1 mol de etanol (C2H5OH) produz 2 mols de CO2. Assim podemos calcular a massa de CO2 produzida:

m ( C2H5OH ) ------- m(CO2)
46 g ------------------ 2 (44 g)
184 g ------------------- x
x = 352 g de CO2

Resposta correta: B