Para quem ficou com alguma dúvida sobre a questão 41 do Enem (prova cancelada pelo Mec), colocamos aqui a resolução completa.
Essa questão trabalha reações ácido-base, estequiometria e concentração de soluções. É um bom exemplo do tipo de questão sempre presente em qualquer prova do Enem ou de vestibular.
Em primeiro lugar escrevemos a reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio:
2 HCl + 1 Mg(OH)2 --> 2 H2O + 1 MgCl2
Agora calculamos a quantidade de hidróxido de magnésio ingerida. Segundo o enunciado, há 64,8g de hidróxido de magnésio por litro de solução, portanto:
64,8 g ___________ 1000 mL
X ___________ 9 mL
X = 0,583 g (massa de hidróxido de magnésio)
Como devemos calcular a quantidade de HCl em mols, também temos que converter a massa do hidróxido para mols.
Massa molar do Mg(OH)2 = 24,3 + (2 x 16) + (2 x 1) = 58,3 g/mol
1 mol ______________ 58,3 g
n ______________ 0,583 g
n = 0,01 mol (quantidade de hdróxido de magnésio ingerida)
Após balancearmos corretamente a equação acima, vemos que é gasto 1 mol de Mg(OH)2 para cada 2 mols de HCl.
Mg(OH)2 HCl
1 mol _________ 2 mols
0,01 mol ___________ n
n = 0,02 mol (quantidade de HCl neutralizado)
Resposta: (D) 0,02 mol
