Questão 41 - Enem 2009 (prova cancelada)

Para quem ficou com alguma dúvida sobre a questão 41 do Enem (prova cancelada pelo Mec), colocamos aqui a resolução completa.

Essa questão trabalha reações ácido-base, estequiometria e concentração de soluções. É um bom exemplo do tipo de questão sempre presente em qualquer prova do Enem ou de vestibular.

Em primeiro lugar escrevemos a reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio:

2 HCl  + 1 Mg(OH)2  --> 2 H2O  + 1 MgCl2

Agora calculamos a quantidade de hidróxido de magnésio ingerida. Segundo o enunciado, há 64,8g  de hidróxido de magnésio por litro de solução, portanto:

64,8 g  ___________ 1000 mL

  X       ___________  9 mL

X = 0,583 g (massa de hidróxido de magnésio)

Como devemos calcular a quantidade de HCl em mols, também temos que converter a massa do hidróxido para mols. 

Massa molar do Mg(OH)2 = 24,3 + (2 x 16) + (2 x 1) = 58,3 g/mol

1 mol  ______________  58,3 g

  n       ______________  0,583 g

n = 0,01 mol (quantidade de hdróxido de magnésio ingerida)

Após balancearmos corretamente a equação acima, vemos que é gasto 1 mol de Mg(OH)2 para cada 2 mols de HCl.

Mg(OH)2                      HCl

1 mol   _________  2 mols

0,01 mol  ___________ n

n = 0,02 mol (quantidade de HCl neutralizado)

Resposta: (D) 0,02 mol