30/11/2009

Prova de química do vestibular UFPR - 2010

A prova de química da UFPR desse ano estava bem equilibrada, abrangendo grande parte do conteúdo da disciplina com as primeiras questões relativamente fáceis e algumas uma pouco mais complexas, mas nada além do esperado para essa prova.

Aqui embaixo estão as três primeiras questões, a seguir postaremos a outras.

* Para melhor visualização das questões clique sobre as imagens.











Comentário: No vestibular do ano passado a primeira questão de química também foi sobre Modelos Atômicos, mas o Modelo cobrado foi o de Niels Bohr.









Comentário:
Se Y é isóbaro de X, ambos tem número de massa 40. Sabendo que o número de massa é a soma do número de prótons (n° atômico) com o número de nêutrons  (A = Z + n), basta substituir o número de massa e o número de nêutrons na equação para obtermos o número de prótons:
 Z = 40 - 20       Z = 20

Átomos neutros (estado fundamental) tem a quantidade de elétrons igual à de prótons, portanto o átomo Y terá 20 elétrons no estado fundamental.

Fazendo a distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling, para Y no estado fundamental, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Porém, o que se pede é a configuração do cátion bivalente (Y+2), ou seja, a configuração de Y após perder dois elétrons da camada de valência (4s2), por isso a configuração fica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Comentário: Essa questão pode ser facilmente resolvida por regra de três.

Primeiro descobrimos quantos mols de NaCl temos em 25,6g:

1mol ________ 53,4 g
n       ________ 26,6 g
n = 0,498 mol     (~ 0,500 mol)

Sabendo que essa quantidade foi usada para preparar 500mL de solução, encontramos a quantidade necessária para se obter 1 litro (1000mL):

500 mL  ________ 0,500 mol
1000 mL _______   n
n = 0,996 mol

Portanto, a concentração é de 1,0 mol/L.




Um comentário:

  1. no ultimo exercicio ai, por que tem que ser encontrada a quantidade em 1000 ml? sendo que no exercicio não fala nada disso. Obrigado

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