A prova de química da UFPR desse ano estava bem equilibrada, abrangendo grande parte do conteúdo da disciplina com as primeiras questões relativamente fáceis e algumas uma pouco mais complexas, mas nada além do esperado para essa prova.
Aqui embaixo estão as três primeiras questões, a seguir postaremos a outras.
* Para melhor visualização das questões clique sobre as imagens.
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Comentário: No vestibular do ano passado a primeira questão de química também foi sobre Modelos Atômicos, mas o Modelo cobrado foi o de Niels Bohr.
Comentário:
Se Y é isóbaro de X, ambos tem número de massa 40. Sabendo que o número de massa é a soma do número de prótons (n° atômico) com o número de nêutrons (A = Z + n), basta substituir o número de massa e o número de nêutrons na equação para obtermos o número de prótons:
Z = 40 - 20 Z = 20
Átomos neutros (estado fundamental) tem a quantidade de elétrons igual à de prótons, portanto o átomo Y terá 20 elétrons no estado fundamental.
Fazendo a distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling, para Y no estado fundamental, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Porém, o que se pede é a configuração do cátion bivalente (Y+2), ou seja, a configuração de Y após perder dois elétrons da camada de valência (4s2), por isso a configuração fica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Comentário: Essa questão pode ser facilmente resolvida por regra de três.
Primeiro descobrimos quantos mols de NaCl temos em 25,6g:
1mol ________ 53,4 g
n ________ 26,6 g
n = 0,498 mol (~ 0,500 mol)
Sabendo que essa quantidade foi usada para preparar 500mL de solução, encontramos a quantidade necessária para se obter 1 litro (1000mL):
500 mL ________ 0,500 mol
1000 mL _______ n
n = 0,996 mol
no ultimo exercicio ai, por que tem que ser encontrada a quantidade em 1000 ml? sendo que no exercicio não fala nada disso. Obrigado
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