Prova de química do vestibular UFPR - 2010 (continuação)

 Continuação da resolução da prova de química da UFPR-2010. As três primeiras questões estão no post abaixo.

* Para melhor visualização das questões clique sobre as imagens.

 Comentário:

As duas primeiras equações representam reações de ácidos de Lewis, onde os cátions Al 3+ e Cu 2+ atuam como ácidos ao receberem pares de elétrons da água e da amônia, respectivamente.

As duas últimas equações representam reações ácido-base de Bronsted-Lowry, onde o HCl  atua como ácido ao doar prótons para a água e para o íon carbonato, respectivamente.

Comentário:

1- Observando a equação percebe-se que há formação de AgCl e, sabemos que os sais de prata são em geral, insolúveis em água, exceto o nitrato de prata.

2-Quem não se recorda das massas atômicas para calcular a massa molar do NaNO3, pode encontrá-la aplicando a Lei da conservação das massas de Lavoisier, que diz que a soma das massas dos reagentes sempre será igual à soma das massas dos produtos da reação.

Assim:

169,9g  +  58,5g  =>  143,4g  + X        portanto,   

X = 169,9g + 58,5g - 143,4g      

X = 85g

3- Para encontrar a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 58,5g de NaCl, podemos fazer a seguinte regra de três:

169,9g (AgNO3) _____________  58,5g (NaCl)

       m                 _____________ 117g (NaCl)

m = 339,8g

4- O nitrato de sódio é solúvel em água assim como os demais nitratos e sais de sódio.

5- AgCl é um sal. Sais inorgânicos são formados pela ligação iônica de um cátion mais um ânion de um não-metal, diferente do oxigênio.

Comentário:

1- Eletronegatividade pode ser entendida como a tendência de um átomo em receber elétrons (tornar-se negativo), portanto quanto maior a sua eletronegatividade, maior será a energia necessária para remover um elétron (energia de ionização).

2- Os metais tem baixa eletronegatividade, por isso eles tem facilidade em formar cátions (perder elétrons).

3- Elementos de alta eletronegatividade tendem a compartilhar elétrons, ou seja, formar ligações covalentes.

4- Quanto maior a eletronegatividade de um elemento maior será a sua energia de ionização.

Download da Prova de Conhecimentos Gerais Processo Seletivo UFPR 2009/2010 - 1ª Fase