Novo Gabarito do Enem 2009

O Inep divulgou um novo gabarito, corrigindo as respostas que saíram trocadas no gabarito de ontem.

Caderno	Prova	Gabarito
Caderno 1 - Azul	(3.107 KB)	(65 KB) Divulgado em 7/12/2009
Caderno 2 - Amarelo	(616 KB)
Caderno 3 - Branco	(3.106 KB)
Caderno 4 - Rosa	(3.101 KB)
Caderno 5 - Amarelo	(3.491 KB)	(66 KB) Divulgado em 7/12/2009
Caderno 6 - Cinza	(3.498 KB)
Caderno 7 - Azul	(3.500 KB)
Caderno 8 - Rosa	(3.502 KB)

MEC informa que vai divulgar novo gabarito do Enem

Segundo o site Globo.com, o Ministério da Educação (MEC) informou que vai divulgar um novo gabarito das provas do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem), aplicadas neste sábado (5) e domingo (6). A divulgação deve ser ainda neste domingo, mas ainda não há previsão.

Segundo o ministério, os gabaritos foram embaralhados e saíram trocados. Ao menos seis questões estão com problemas na resposta.

ENEM 2009 - Gabarito divulgado

O Inep já divulgou as provas do Enem 2009 e seus respectivos gabaritos. Clique nos links abaixo para fazer o download da sua prova e do respectivo gabarito. 

Em breve postaremos aqui a resolução das questões de química, mas você já pode nos deixar suas dúvidas nos comentários abaixo, que responderemos assim que possível.

Atenção: MEC informa que vai divulgar novo gabarito do Enem

Clique aqui para ver o novo gabarito

Caderno	Prova	Gabarito
Caderno 1 - Azul	(3.107 KB)	(64 KB)
Caderno 2 - Amarelo	(616 KB)
Caderno 3 - Branco	(3.106 KB)
Caderno 4 - Rosa	(3.101 KB)
Caderno 5 - Amarelo	(3.491 KB)	(64 KB)
Caderno 6 - Cinza	(3.498 KB)
Caderno 7 - Azul	(3.500 KB)
Caderno 8 - Rosa	(3.502 KB)

Enem 2009 - Provas e Gabaritos (Inep)

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Questão 41 - Enem 2009 (prova cancelada)

Para quem ficou com alguma dúvida sobre a questão 41 do Enem (prova cancelada pelo Mec), colocamos aqui a resolução completa.

Essa questão trabalha reações ácido-base, estequiometria e concentração de soluções. É um bom exemplo do tipo de questão sempre presente em qualquer prova do Enem ou de vestibular.

Em primeiro lugar escrevemos a reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio:

2 HCl  + 1 Mg(OH)2  --> 2 H2O  + 1 MgCl2

Agora calculamos a quantidade de hidróxido de magnésio ingerida. Segundo o enunciado, há 64,8g  de hidróxido de magnésio por litro de solução, portanto:

64,8 g  ___________ 1000 mL

  X       ___________  9 mL

X = 0,583 g (massa de hidróxido de magnésio)

Como devemos calcular a quantidade de HCl em mols, também temos que converter a massa do hidróxido para mols. 

Massa molar do Mg(OH)2 = 24,3 + (2 x 16) + (2 x 1) = 58,3 g/mol

1 mol  ______________  58,3 g

  n       ______________  0,583 g

n = 0,01 mol (quantidade de hdróxido de magnésio ingerida)

Após balancearmos corretamente a equação acima, vemos que é gasto 1 mol de Mg(OH)2 para cada 2 mols de HCl.

Mg(OH)2                      HCl

1 mol   _________  2 mols

0,01 mol  ___________ n

n = 0,02 mol (quantidade de HCl neutralizado)

Resposta: (D) 0,02 mol

Enem 2009 - Gabaritos e Provas serão divulgados domingo

Mais de 4 milhões de pessoas, segundo o Inep, vão realizar hoje (05/12) a Prova I do Enem 2009. A prova de hoje contempla Ciências da Natureza e suas Tecnologias e, Ciências Humanas e suas Tecnologias. Os participantes terão 4h30min para resolver as 90 questões da prova, que começa às 13h00min.

Amanhã (domingo) será realizada a Prova II, com Linguagens, Códigos e suas Tecnologias, Redação e, Matemática e suas Tecnologias. Além das 90 questões objetivas, ainda há a prova de redação, motivo pelo qual no domingo a duração da prova será de 5h30min.

Segundo o Inep, os Gabaritos e Provas dos dois dias do exame, serão divulgados amanhã a partir das 20h.

Resultado da UFPR (1ª fase) sairá dia 07

Segundo a Universidade Federal do Paraná, no  próximo dia 07 será divulgado o resultado da 1ª fase do vestibular 2010, mas quem fez a prova de domingo já pode acessar o gabarito individual e ver o seu desempenho.

O gabarito da prova também está disponível para quem quiser tirar as dúvidas que surgiram na hora da prova. Quem não fez o vestibular da UFPR também pode usar a prova para testar seus conhecimentos para o Enem que será no próximo final de semana.

Veja também a resolução da prova de química que postamos aqui no blog.

Prova de Química Comentada (UFPR-2010): questões 28, 29 e 30

Prova de Química Comentada (UFPR-2010): questões 31, 32 e 33

Prova de Química Comentada (UFPR-2010): questões 34, 35 e 36

Prova de Química Comentada (UFPR 2008/2009)

Download da Prova de Conhecimentos Gerais Processo Seletivo UFPR 2009/2010 - 1ª Fase

Prova e Gabarito Individual do Candidato Processo Seletivo UFPR 2009/2010 - 1ª Fase

Questões do Enem:

• Questão 03 (INEP);
• Questão 04 (INEP);
• Questão 09 (INEP);
• Questões 07 e 08 (ENEM-98)
• Questão Enem resolvida 

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Presente de Natal D'Lara

Prova de química do vestibular UFPR - 2010 (continuação)

As três últimas questões de química do vestibular UFPR-2010.
As outras foram publicadas nos posts anteriores, logo abaixo.

* Para melhor visualização das questões clique sobre as imagens.

Comentário:

Primeiro calculamos a massa molar do nitrato de potássio (KNO3) e depois achamos a sua quantidade em mols:

M (KNO3) = 102 g / mol

1 mol ____________ 102 g
  n      ____________ 4,04 g

n = 0,0396 mol

Agora podemos calcular o calor da reação, para essa quantidade de nitrato de potássio. Segundo o enunciado, a entalpia de dissolução desse sal é de 34,89 kJ/mol, observe que o sinal é positivo,  indicando absorção de calor (reação endotérmica).Portanto:

       1 mol   _______ 34,89 kJ

0,0396 mol _______    Q

Q = 1,38kJ

Sabendo a quantidade de calor (absorvido) da reação, podemos calcular a variação de temperatura, usando a fórmula Q = mc AT.

Assim, AT = Q / mc      portanto:       T2 - T1 = Q / mc    

T2 - T1 = - 1380 J / (40g) (4,18 J/gK)

T2 - T1 = - 8,26 K

Substituindo T1 = 298 K          (25°C)

 T2 = - 8,26 + 298

T2  = 289,7 K => ~ 16,7 °C

Comentário:

1- As hibridações sp2 representam ligações duplas, como o farnesol contém três ligações duplas, o total de átomos sp2 é seis.

2- Como o farnesol apresenta uma hidroxila na extremidade da cadeia, a sua oxidação produzirá um aldeído.

3- O farnesol apresenta o gupo OH, dos álcoois e contém três ligações carbono-carbono insaturadas (duplas).

4- São três as ramificações (metila) presentes no composto.

5 - A configuração do farnesol é cis (todos os substituintes do mesmo lado).

 

Comentário:

Não há quatro centro quirais na molécula e, também a molécula apresentada não possui atividade anti-viral, conforme descrito no enunciado.

O oseltamivir só apresentará atividade anti-viral após a hidrólise do gupo éster (R-COO-R), que dará origem ao carboxilato.

O composto apresenta os grupos éter (R-O-R), éster (R-COO-R) e amida (R-CONH-R).

Download da Prova de Conhecimentos Gerais Processo Seletivo UFPR 2009/2010 - 1ª Fase

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DL50
[DOSE LETAL]

Prova de química do vestibular UFPR - 2010 (continuação)

 Continuação da resolução da prova de química da UFPR-2010. As três primeiras questões estão no post abaixo.

* Para melhor visualização das questões clique sobre as imagens.

 Comentário:

As duas primeiras equações representam reações de ácidos de Lewis, onde os cátions Al 3+ e Cu 2+ atuam como ácidos ao receberem pares de elétrons da água e da amônia, respectivamente.

As duas últimas equações representam reações ácido-base de Bronsted-Lowry, onde o HCl  atua como ácido ao doar prótons para a água e para o íon carbonato, respectivamente.

Comentário:

1- Observando a equação percebe-se que há formação de AgCl e, sabemos que os sais de prata são em geral, insolúveis em água, exceto o nitrato de prata.

2-Quem não se recorda das massas atômicas para calcular a massa molar do NaNO3, pode encontrá-la aplicando a Lei da conservação das massas de Lavoisier, que diz que a soma das massas dos reagentes sempre será igual à soma das massas dos produtos da reação.

Assim:

169,9g  +  58,5g  =>  143,4g  + X        portanto,   

X = 169,9g + 58,5g - 143,4g      

X = 85g

3- Para encontrar a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 58,5g de NaCl, podemos fazer a seguinte regra de três:

169,9g (AgNO3) _____________  58,5g (NaCl)

       m                 _____________ 117g (NaCl)

m = 339,8g

4- O nitrato de sódio é solúvel em água assim como os demais nitratos e sais de sódio.

5- AgCl é um sal. Sais inorgânicos são formados pela ligação iônica de um cátion mais um ânion de um não-metal, diferente do oxigênio.

Comentário:

1- Eletronegatividade pode ser entendida como a tendência de um átomo em receber elétrons (tornar-se negativo), portanto quanto maior a sua eletronegatividade, maior será a energia necessária para remover um elétron (energia de ionização).

2- Os metais tem baixa eletronegatividade, por isso eles tem facilidade em formar cátions (perder elétrons).

3- Elementos de alta eletronegatividade tendem a compartilhar elétrons, ou seja, formar ligações covalentes.

4- Quanto maior a eletronegatividade de um elemento maior será a sua energia de ionização.

Download da Prova de Conhecimentos Gerais Processo Seletivo UFPR 2009/2010 - 1ª Fase

Prova de química do vestibular UFPR - 2010

A prova de química da UFPR desse ano estava bem equilibrada, abrangendo grande parte do conteúdo da disciplina com as primeiras questões relativamente fáceis e algumas uma pouco mais complexas, mas nada além do esperado para essa prova.

Aqui embaixo estão as três primeiras questões, a seguir postaremos a outras.

* Para melhor visualização das questões clique sobre as imagens.

Comentário: No vestibular do ano passado a primeira questão de química também foi sobre Modelos Atômicos, mas o Modelo cobrado foi o de Niels Bohr.

Comentário:
Se Y é isóbaro de X, ambos tem número de massa 40. Sabendo que o número de massa é a soma do número de prótons (n° atômico) com o número de nêutrons  (A = Z + n), basta substituir o número de massa e o número de nêutrons na equação para obtermos o número de prótons:
 Z = 40 - 20       Z = 20

Átomos neutros (estado fundamental) tem a quantidade de elétrons igual à de prótons, portanto o átomo Y terá 20 elétrons no estado fundamental.

Fazendo a distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling, para Y no estado fundamental, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Porém, o que se pede é a configuração do cátion bivalente (Y+2), ou seja, a configuração de Y após perder dois elétrons da camada de valência (4s2), por isso a configuração fica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Comentário: Essa questão pode ser facilmente resolvida por regra de três.

Primeiro descobrimos quantos mols de NaCl temos em 25,6g:

1mol ________ 53,4 g

n       ________ 26,6 g

n = 0,498 mol     (~ 0,500 mol)

Sabendo que essa quantidade foi usada para preparar 500mL de solução, encontramos a quantidade necessária para se obter 1 litro (1000mL):

500 mL  ________ 0,500 mol

1000 mL _______   n

n = 0,996 mol

Portanto, a concentração é de 1,0 mol/L.

Download da Prova de Conhecimentos Gerais Processo Seletivo UFPR 2009/2010 - 1ª Fase

Gabarito do Vestibular da UFPR - 2010

Já está disponível no site da UFPR o gabarito da prova de conhecimentos gerais (1ª fase) realizado ontem. Clique no link abaixo para baixar o gabarito.

Download da Prova de Conhecimentos Gerais Processo Seletivo UFPR 2009/2010 - 1ª Fase

Em breve postaremos aqui os comentários sobre a prova de química.

Para ver o desempenho individual, clique no link abaixo:

Prova e Gabarito Individual do Candidato Processo Seletivo UFPR 2009/2010 - 1ª Fase

Vestibular UFPR - prova de química comentada

Bem pessoal, estamos a poucos dias do vestibular da Universidade Federal do Paraná, que será nesse domingo, por isso eu aconselho quem ainda não resolveu as questões do último vestibular, a fazer isso o quanto antes.

Resolvendo as questões do último vestibular você pode detectar quais assuntos você domina e, quais ainda tem dificuldade.

Quem quiser pode ver a resolução da prova de química de 2009, realizada pelos professores do Expoente, clicando no link abaixo:

Prova de química comentada (UFPR -2009)

Meteorito da Letônia foi golpe publicitário

Ontem à tarde, após a notícia do meteorito ter percorrido o mundo, uma empresa de telecomunicações admitiu ter inventado a história para "inspirar a Letônia" e chamar a atenção do mundo para outros fatos que acontecem na Letônia, além da forte crise econômica pela qual o país passa.

A empresa responsável declarou que vai ressarcir o governo das despesas causadas pelo deslocamento de bombeiros, policiais, exército e cientistas que foram até o local estudar o caso.

A proprietária do terreno onde ocorreu o fato, Larissa Guerassimova, aproveitou para cobrar entrada dos curiosos que quiseram ver o local.
 

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Queda de Meteorito Abre Cratera de Dez Metros de Profundidade na Letônia

Desastre ambiental transforma rio em montanha de espuma

Na Europa, um rio foi transformado numa montanha de espuma após a contaminação por surfactantes provenientes de uma indústria de sabão e detergentes. 

A imagem dos patos nadando na espuma pode até dar passar a falsa idéia de que essa espuma é inofensiva, no entanto, ela bloqueia a passagem de luz que é necessária para a produção de oxigênio na água pelo processo de fotossíntese. 

A falta de luz pode levar à morte peixes e outros organismos aquáticos, pela falta de alimento (fitoplâncton) e de oxigênio que só é produzido na presença de luz.

As aves também podem morrer vítimas de intoxicação ou por dificuldades em nadar e conseguir alimento. Os surfactantes removem a camada de gordura que cobre as penas, deixando-as muito pesadas pela absorção de água o que dificulta a sua flutuação.

Queda de meteorito na Letônia abre cratera de dez metros de profundidade

O meteorito caiu domingo à noite perto da cidade de Mazsalaca, no distrito de Valmiera e deixou uma cratera de dez metros de profundidade com aproximadamente vinte metros de largura. A queda do meteorito não deixou ninguém ferido.

Ainda há dúvidas sobre a natureza do objeto que segundo alguns especialistas poderia se tratar de um fragmento de satélite artificial. No entanto, o pesquisador do Instituto de Astronomia da Universidade de Riga, Ilgonis Vilks, declarou nessa manhã à agência russa de informações Ria Novosti: “Pelas semelhanças, se trata sim de um meteorito. Meteoritos já caíram no país, mas nunca eles deixaram marcas tão grandes. (...). À Mazsalaca, nós presenciamos a queda do maior objeto na história de nosso país.”

Para o pesquisador, a queda de um objeto fabricado pelo homem teria provocado “sérias destruições”, mas somente após análises é que poderá ser confirmada a sua verdadeira natureza.



Fonte: Yahoo Actualités!
Para saber mais: Meteoritos brasileiros.  

Questão do Enem resolvida

Para quem encontrou dificuldades em resolver as questões da prova do Enem, aquela que vazou, estou postando aqui a resolução de uma das questões. Postarei outras em breve.

Como calcular as massas necessárias para se obter 5400 kJ?

Podemos montar uma regra de três com a quantidade de energia liberada por mol de substância e assim, calcular a massa de cada um dos combustíveis consumida na reação:

Massa de C2H5OH
46 g --------- 1350 kJ
x --------- 5400 kJ
x = 184 g

Massa de CH4
16 g --------- 900 kJ
x --------- 5400 kJ
x = 96g

Massa de H2
2 g ---------- 270 kJ
x --------- 5400 kJ
x = 40 g

H2 é o combustível mais econômico porque necessita de menor massa, apenas 40 g, para produzir a mesma quantidade de energia que o álcool e o metano.

Qual o combustível que produz a maior quantidade de CO2?

Escrevendo as reações:

H2 + ½ O2 --> H2O (não produz CO2)

1CH4 + 2O2 --> 2H2O + 1CO2

1C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

Observe pela estequiometria das reações que o etanol produz mais CO2 que o metano: 1 mol de etanol (C2H5OH) produz 2 mols de CO2. Assim podemos calcular a massa de CO2 produzida:

m ( C2H5OH ) ------- m(CO2)
46 g ------------------ 2 (44 g)
184 g ------------------- x
x = 352 g de CO2

Resposta correta: B

Rio de Janeiro 2016: a primeira sede olímpica sul-americana

A "Cidade Maravilhosa" foi escolhida para sediar os Jogos Olímpicos de 2016, após vencer outras três candidatas, Tóquio, Madrid e Chicago.

Chicago era apontada como favorita e contava com o apoio do presidente Barack Obama, causou surpresa quando foi eliminada. A eliminação de Chicago beneficiou o Rio de Janeiro que passou a contar com os votos dos membros que a apoiavam.

Mais uma vitória brasileira que já vai ser sede da Copa do Mundo de Futebol em 2014. Parabéns ao Rio de Janeiro! Parabéns ao povo brasileiro!

Vamos torcer para que o Brasil aproveite esse momento e faça por merecer!

Veja o resultado das votações

1ª - Votação:

• Madrid 28
• Rio de Janeiro 26
• Tóquio 22
• Chicago 18

2ª - Votação:

• Rio de Janeiro 46
• Madrid 29
• Tóquio 20

3ª - Votação:

• Rio de Janeiro 66
• Madrid 32

Adiamento do Enem: como fica o processo seletivo nas universidades do Paraná.

O cancelamento das provas do Enem vão atrasar as matrículas da UTFPR (Universidade Federal Tecnológica) que adotou o Enem como forma de ingresso em fase única, substituindo completamente o vestibular.

As matrículas na UTFPR estavam previstas para a última semana de janeiro de 2009, porém com o adiamento do Enem, o calendário de matrículas será alterado.

UFPR mantém as datas do vestibular

Na Universidade Federal do Paraná não haverá alteração da data das provas marcadas para 29 de novembro (1ª fase) e 12 e 13 de dezembro (2ª fase).

Na UFPR a nota do Enem terá peso de apenas 10% no resultado final do vestibular e, segundo o Núcleo de Concursos da UFPR, não deverá ocorrer atrasos na divulgação dos resultados caso o Enem seja realizado dentro de 45 dias como divulgado pelo MEC.

Para saber mais sobre o adiamento do Enem:

• Enem vaza e ministério anuncia o cancelamento do exame.
• MEC já tem nova prova do Enem elaborada.
• Cancelamento do Enem gera dúvida, incerteza e descrédito entre estudantes.
• O que acontece nas universidades do país.

Inscrições do vestibular da UFPR se encerram na quarta-feira.

Quem vai fazer o vestibular da UFPR e ainda não se inscreveu tem que se agilizar porque as inscrições se encerram nesta quarta-feira.

Segundo nota divulgada pela Universidade Federal do Paraná, já são mais de 42 mil pré-inscritos para o vestibular 2010, quantidade que poderá aumentar significativamente até o final das inscrições.

Para ver o edital e realizar sua inscrição, clique no banner abaixo:

Enem: dúvidas de última hora.

Olá pessoal, está chegando a hora, é nesse final de semana, sábado e domingo que será realizado o Enem.

Para quem ainda não recebeu a correspondência com o seu local de prova, pode obter essa informação diretamente no site do Mec (clique aqui), para isso é necessário o número de acompanhamento e o número do seu CPF.

Para quem tem aquelas dúvidas de última hora, postamos aqui algumas questões comentadas da prova de Ciências da Natureza e Suas Tecnologias, em especial aquelas que envolvem química. As questões são aquelas divulgadas pelo MEC como modelo para o Novo Enem, bem como algumas de anos anteriores.

Clique nos links abaixo para ver as questões comentadas:

• Questão 03 (INEP);
• Questão 04 (INEP);
• Questão 09 (INEP);
• Questões 07 e 08 (ENEM-98).

Saiba como será o Novo Enem estudando com as questões-modelo divulgadas pelo Mec.

As questões estão divididas em grupos de 10 questões, nas 4 áreas avaliadas:

• ciências da natureza e suas tecnologias;
  
• ciências humanas e suas tecnologias;
  
• linguagens, códigos e suas tecnologias;
• matemática e suas tecnologias.

Clique nos links abaixo para baixar as questões:


Ciências da natureza e suas tecnologias
(atualizado em 30/07/09)

Ciências humanas e suas tecnologias

Linguagens, códigos e suas tecnologias

Matemática e suas tecnologias

Para baixar os mesmos quatro arquivos compactados
(atualizado em 30/07/09)

Para saber mais sobre o Novo Enem:

Saiba tudo sobre o Novo Enem
O Novo Enem e os macetes para o vestibular
Site do INEP

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