As três últimas questões de química do vestibular UFPR-2010.
As outras foram publicadas nos posts anteriores, logo abaixo.
* Para melhor visualização das questões clique sobre as imagens.
Comentário:
Primeiro calculamos a massa molar do nitrato de potássio (KNO3) e depois achamos a sua quantidade em mols:
M (KNO
3) = 102 g / mol
1 mol ____________ 102 g
n ____________ 4,04 g
n = 0,0396 mol
Agora podemos calcular o calor da reação, para essa quantidade de nitrato de potássio. Segundo o enunciado, a entalpia de dissolução desse sal é de 34,89 kJ/mol, observe que o sinal é positivo, indicando absorção de calor (reação endotérmica).Portanto:
1 mol _______ 34,89 kJ
0,0396 mol _______ Q
Q = 1,38kJ
Sabendo a quantidade de calor (absorvido) da reação, podemos calcular a variação de temperatura, usando a fórmula Q = mc AT.
Assim, AT = Q / mc portanto: T2 - T1 = Q / mc
T2 - T1 = - 1380 J / (40g) (4,18 J/gK)
T2 - T1 = - 8,26 K
Substituindo T1 = 298 K (25°C)
T2 = - 8,26 + 298
T2 = 289,7 K => ~ 16,7 °C
Comentário:
1- As hibridações sp2 representam ligações duplas, como o farnesol contém três ligações duplas, o total de átomos sp2 é seis.
2- Como o farnesol apresenta uma hidroxila na extremidade da cadeia, a sua oxidação produzirá um aldeído.
3- O farnesol apresenta o gupo OH, dos álcoois e contém três ligações carbono-carbono insaturadas (duplas).
4- São três as ramificações (metila) presentes no composto.
5 - A configuração do farnesol é cis (todos os substituintes do mesmo lado).
Comentário:
Não há quatro centro quirais na molécula e, também a molécula apresentada não possui atividade anti-viral, conforme descrito no enunciado.
O oseltamivir só apresentará atividade anti-viral após a hidrólise do gupo éster (R-COO-R), que dará origem ao carboxilato.
O composto apresenta os grupos éter (R-O-R), éster (R-COO-R) e amida (R-CONH-R).
******************************************************************
DL50
[DOSE LETAL]
